2023高考化学复习计划 怎样复习化学啊？高三

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2023山东高考化学难度适中。

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学好化学的技巧：

(1)化整为零，突破化学方程式的记忆。

化学方程式是化学学习的重要基础，准备一个写化学方程式的本，每天写 5 个化学反应。坚持下来，必有极大收获。每天可以写新学的反应，一周可以把本周的反应默写一遍。每个化学反应方程式基本都由一个实验得出的，所以可以把相关的实验内容连带复习。

(2)及时总结，尝试回忆。

每日总结，每周总结，每单元总结。一个单元学习完毕,尝试回忆书写本单元重要物质性质、化学方程式、现象、用途、存在、制取方法和鉴别等(如元素化合物各单元的学习)，自行推导相关计算公式(如《物质的量》单元的学习)，推导相关变化规律(如《物质结构元素周期律》知识的学习)。

通过自行推导，然后再与书本及笔记验证，相信同学们对重点、主干知识体系将有深刻认识，建立起良好的基础知识。

(3)集中对比，加强记忆。

常见物质颜色、俗名、实验现象等易混零散的知识，可以自行归纳到一起，对比记忆。常见的化学计算题也可集中在一起，体会守恒法、关系式法、差量法、平均值法、极值法等方法的适用范围和运用。

（4）通过感性认识来掌握概念

化学基本概念是从大量的化学事实中抽象概括出来的，如通过观察铁丝在氧气中燃烧的实验，可以形成化合反应的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。

（5）找出概念间的联系和区别

化学概念之间即有本质的区别又有联系，学习时不要孤立地机械地单一记忆，应将不同的概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如元素与原子、分子与原子不同点在化学反应中分子可分，原子不可再分，原子可构成分子，分子是由原子构成的。

相同点都是构成物质的微粒。元素是描述物质宏观组成的，而原子是描述物质微观构成的。使用时要注意物质拽元素，分子拽原子避免出现错误。

2023年高考化学难不难考

2023年高考化学不难。具体原因如下：

1、教材和考纲调整

教育部门可能对教材和考纲进行了调整，使其更加贴合学生的学习情况和能力水平。这样有助于学生更好地理解和掌握化学知识，减轻他们的学习压力。

2、题型和考试形式改革

考试部门可能对高考化学科目的题型和考试形式进行了改革，降低了难度或使之更加贴合学生的学习需求。例如，可以采用更加实际和应用性的题目，减少记忆性题目的比例。

3、教学质量提升

学校和老师在教学过程中注重培养学生的实际操作能力和解决问题的能力，同时加强与学生的互动和讨论。这样可以提高学生对化学知识的理解和运用能力，使其更加容易应对高考化学科目。

4、学生备考情况

学生们可能在备考阶段付出了更多的努力和时间，加强了对化学知识的学习和理解。他们可能利用各种资源和辅导进行复习和训练，使自己具备更好的应对能力。 三涯网

高考化学复习策略：

1、明确任务

一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺序综合，梳理知识细节、构建知识网络，而二轮复习则是按照模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。二轮复习的主要任务，是形成知识网络系统并强化记忆。

2、专题训练、归纳总结

近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“能力立意”，更加注重能力和素质的考查。同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。所以专题练习可以按照题型和知识点分类专题练习。

3、跳出题海

由于复习时间紧任务重，要使学生在有限的时间内复习掌握大量知识并形成知识网络，就必须跳出题海，突出方法，提高复习效率。突出主干知识相关的题目和题型，新题、难题、偏题适当舍弃。注意建立知识之间的联系，注重对思维能力的训练，注重对学习方法归纳。

怎样复习化学啊？高三

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高三化学怎样复习
高三化学第二轮复习的方法和策略
高三化学复习的主要任务是使学生夯实基础知识和基本技能，巩固和完善自己的知识结构，通过强化训练，提高自己的应战能力。
一、制定科学的复习计划
复习是一个系统工程，制定总体计划是很关键的，如果没有一个总体计划，教学就很容易随心所欲而顾此失彼。计划中要体现几个方面：
1.时间分配，就是把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是3月20日左右至4月底为第二轮复习，5月1日左右至5月底为第三轮复习时间，最后10天为回扣课本和考前辅导时间；
2.有所侧重，就是时间不能平均，必须向重点章节倾斜，如基本概念、基础理论和化学实验等章节；。
3. 查缺补漏，在第二轮复习的主要任务有：查缺补漏。学生存在这样那样的知识缺漏，特别是学习成绩比较好的学生，比如在上次考试中，由制备氢氧化铁胶体的离子方程式的书写中，不会答或写不完整，造成一些送分题失分。所以第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。老师认为“要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂每一个知识点”。认真研读课本有效果，但效率不高，学生普遍反映看课本好象没有什么感觉，看与不看没有多大差别。我们的看法是没有必要系统的去通读课本。我们会按着百日识记的形式，把课本知识转化成问题，转化为提纲，让学生根据问题逐一检查，如果他们不懂，可以再通过查阅课本来解答。这样效果会好一点的。
4.教学分层，结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要辅差，特别是要抓好推拉生和重点生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步；因此要继续做好小课堂工作。
整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到详细列出每周的复习任务和进度。
5.适当调整，根据已完成的复习情况来调整计划，强化薄弱环节；或者根据考纲的变动而及时修订计划等。
二、建立知识网络、确立教学专题
1. 在教学中要根据每个章节建立简明的知识网络，然后按照高考题型划分专题，在进行这些专题复习时，可以将历届高考题按以上专题进行归类、分析和研究，找出其特点和规律，然后进行讲解。在对各专题进行讲解时要尽可能从各个侧面去展开，要分析透彻，要真正把握解题技巧和规律。
2.要仔细研究《考试大纲》，明确"考什么"和"怎么考"；研究教材和大纲，以使自己更有针对性的指导学生复习。新大纲下来后要及时进行对比调整变化的知识点和教学思路。
3.在强化学生基础知识的同时,还应注意应用意识、综合意识、信息转化意识、学科转化意识及创新意识的培养，关注化学与数学、物理、生物的渗透交叉点.
三、选好模拟练习题、训练学生解题能力
1.选练习题时，要选择性地使用外来资料和试题,避免重复和难题偏题的误导，选用正规的资料和历届高考试题。
2. 每周进行一次学科内综合。8道选择题，4道Ⅱ卷题，Ⅱ卷题每题中可以设置几个有一定梯度的小问题。时间45分钟，45分钟时间是不够的，但不能给太多。此用意在于：（1）提高解题速度；（2）提高学生的阅读、审题能力；（3）及时纠正学生化学用语书写不规范、化学术语出现错别字等问题；（4）学生通过研究评分标准，使得自己的答案组织得尽可能正确而又简洁；（5）让学生学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。
专题复习与限时训练的时间分配大概在2：1为宜。专题训练和限时训练要双管齐下，限时训练不能等一模后再来训练。同时加强理综的高考意识。
关注化学科学技术的主要成就
四、做好学生的学习指导工作
1.加强学法指导。
2.引导学生正确对待每次模拟考试。
3.树立明确的目标。
4.引导学生制定复习计划。
5.做好心理辅导.
总之，高考复习是一个系统工程，涉及到的问题很多，第二轮复习是全程高考复习中最关键的一环节，有承上启下的作用，只要我们根据自己的实际情况，紧扣考纲，从高考命题角度思考教材，按高考审题方式去理解教材，按高考答题要求去记忆教材，讲究策略，注重效率，扎扎实实的搞好最后阶段的复习，就会为2008年高考取得成功作出应有的贡献。

常见物质推断题突破口
方法一：根据物质的特殊颜色推断
知识准备：物质颜色
1. 有色固体：
白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷
淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2 黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红、Fe(OH)3红褐色
黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑
紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑
2.有色溶液： Cu2+蓝、 MnO4－紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3 血红、NO2－浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液 橙红—红棕、I2的有机溶液 紫红
3.有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色）
4.物质的状态、气味硬度等：
呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2
常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
刺激性气味的气体： SO2、NH3、HCl、Cl2、臭鸡蛋气味的气体：H2S
地壳中元素的含量：O、Si、A、Fe、硬度最大的单质：C（金刚石）
形成化合物种类最多的元素： C

方法二、根据特征反应现象推断
知识准备：特征反应现象
1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
3. （由白色→灰绿→红褐色）
4.能在空气中自燃：P4
5.在空气中变为红棕色：NO
6.能使石灰水变浑浊：CO2、O2
7.通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2
8.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4
9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）
10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
11.加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+
12.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32—
13.遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—
14.遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—
15.与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2
16.电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2
17.两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O
同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH4NO3）
18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是
①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3
②强烈双水解

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
④Na2S2O3溶液与强酸
19．能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱
20．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐
知识准备：依据特征结构
1．正四面体型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。
2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3．平面型分子: 苯、乙烯等。
4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。
5．含有10个电子的粒子：离子：O2— 、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH—、NH2—
分子：CH4、NH3、H2O、HF
6．电子总数为18的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、 NH2—NH2 等；离子：K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—
7．9个电子的粒子：—OH、—CH3、—NH2、F

方法三、根据特殊反应条件推断
知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应
1、高温条件
C＋H2O H2＋CO，C＋2H2O CO2＋2H2（工业制水煤气）； 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2，
SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2（硅酸盐工业）；SiO2＋2C Si＋2CO↑（工业制粗硅），
CaCO3 CaO＋CO2，（煅烧石灰石）；4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2（煅烧黄铁矿石）；SiO2＋CaO CaSiO3，SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋ （硅酸盐工业） （金属的冶炼）
2、高温高压催化剂：N2＋3H2 2NH3
3、催化剂、加热： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（氨的合成） 2SO2＋O2 2SO3 2KClO3 2KCl＋3O2
4、放电：N2＋O2 2NO 3O2 2O3
5、电解: 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（氯碱工业） 2H2O 2H2↑＋O2↑
6、其他特征：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（工业硝酸） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工业制取漂粉精）
制肥皂：

方法四、元素推断
①离子的特征鉴定方法：能使淀粉变蓝的是I2；与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+；滴入SCN—溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+；
②在元素周期表中特殊的位置和元素的特征结构及周期律
（a）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；
（b）族序数等于周期数2倍的元素：C、S；
（c）族序数等于周期数3倍的元素：O；
（d）周期数是族序数2倍的元素：Li；
（e）周期数是族序数3倍的元素：Na；
（f）最高正家与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si；
（g）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S；
（l）最高正化合价不等于族序数的元素：O，F；
③特殊量的变化：CO CO2，NO NO2，SO2 SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16等；

方法五、根据特征转化关系推断
知识准备：1、一些特别的连续变化关系
（1）
①
②
③
④

（2）A —

A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
（3）形如 的反应，中学化学里常见的有：

2、注意几个典型转化关系
三角转化：

3、置换反应：
（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

4、与碱反应产生气体

⑴

⑵铵盐：

6、与酸反应产生气体

⑴

⑵

7、既能酸反应，又能与碱反应
铝系列：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、
弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等；
8、与水反应产生气体
（1）单质

（2）化合物

9、气体反应特征
（1）苍白色：H2在Cl2中燃烧； （2）蓝色：CO在空气中燃烧；
（3）淡蓝色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空气中燃烧；
（4）明亮的蓝紫色：S在纯氧中燃烧； （5）金属的焰色反应
烟、雾
（1）在空气中形成白雾的：HCl、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸；
（2） 相遇形成白烟或固体的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；
（3） 燃烧时出现白色烟雾的：（P+Cl2）；
（4） 燃烧时出现棕黄色烟的：（CuCl2）。
10、受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐

（2）硝酸盐

（3）硝酸：4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑
（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2== CuO + 2CO2↑ + H2O
（5）碳酸氢盐：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2；Ca(HCO3)2 CaO＋H2O＋2CO2

方法五、根据特征数据推断
知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。

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